要确定一个分子是否为极性分子，我们需要考虑两个主要因素：分子的几何形状和分子中各原子之间的电负性差异。
- 电负性差异：如果分子中的原子之间存在显著的电负性差异（通常是不同种类的原子），则该分子很可能具有极性键。
- 分子几何形状：即使分子中有极性键，其整体是否为极性分子还取决于分子的三维形状。对于一些对称的分子结构，偶极矩可以相互抵消，使得整个分子是非极性的。
基于以上原则，我们可以分析一些常见分子的例子：
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水 (H₂O)：氧原子比氢原子更电负，因此氧和氢之间有明显的电负性差异。同时，水分子是弯曲形的，这导致偶极矩无法相互抵消，所以水是一个极性分子。
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二氧化碳 (CO₂)：尽管碳和氧之间存在电负性差异，但二氧化碳分子是线性的，两个C=O键的偶极矩方向相反且大小相等，因此相互抵消，使二氧化碳成为一个非极性分子。
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甲烷 (CH₄)：虽然碳和氢之间有轻微的电负性差异，但由于甲烷分子是正四面体形的，所有C-H键的偶极矩方向均匀分布并相互抵消，因此甲烷是非极性分子。
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氨 (NH₃)：氮原子比氢原子更电负，因此N-H键是极性的。由于氨分子是三角锥形的，偶极矩不能完全抵消，因此氨是一个极性分子。
综上所述，水 (H₂O) 和氨 (NH₃) 是极性分子的例子。
