勒夏特列原理（Le Chatelier's Principle）指出，如果一个处于平衡状态的系统受到外部条件的变化，系统会自发地调整以抵消这种变化的影响。这个原理常用于解释化学反应中的平衡移动。

要回答这个问题，需要具体了解每个选项的事实内容。不过，根据勒夏特列原理的应用范围，通常不适用于描述非平衡过程或非化学平衡系统的行为。以下是一些常见不能用勒夏特列原理解释的例子：

1. **非平衡过程**：例如，化学反应速率、催化剂的作用等。
2. **物理性质改变**：如溶解度随温度的变化，但不涉及化学平衡的移动。

假设题目提供了几个具体选项，我们来分析一下常见的几种情况：

- **A. 增加反应物浓度，平衡向生成更多产物的方向移动。**
- 这是可以用勒夏特列原理解释的。

- **B. 升高温度，使放热反应逆向进行。**
- 这也是可以用勒夏特列原理解释的。

- **C. 加入催化剂，加快反应速率。**
- 这不能用勒夏特列原理解释。催化剂只是改变了达到平衡所需的时间，并不影响平衡的位置。

- **D. 减小容器体积，使气体反应体系压力增大，平衡向气体分子数减少的方向移动。**
- 这是可以用勒夏特列原理解释的。

所以，最有可能不能用勒夏特列原理解释的是选项C，即“加入催化剂，加快反应速率”。催化剂不会影响化学平衡的位置，它只是降低了达到平衡所需的时间。