看起来您的问题没有完整地表述出来。不过，我可以基于您给出的信息提供一些关于25℃下磷酸（H₃PO₄）溶液的一些基本知识。

磷酸是一种三元酸，在水中可以分步离解：

1. H₃PO₄ ⇌ H⁺ + H₂PO₄⁻ (Ka₁)
2. H₂PO₄⁻ ⇌ H⁺ + HPO₄²⁻ (Ka₂)
3. HPO₄²⁻ ⇌ H⁺ + PO₄³⁻ (Ka₃)

在25℃时，这些离解常数分别为Ka₁ ≈ 7.5×10⁻³, Ka₂ ≈ 6.2×10⁻⁸, 和 Ka₃ ≈ 4.8×10⁻¹³。这意味着磷酸的第一步离解是最主要的，而第二、第三步的离解则相对较少。

如果您是想询问某种特定浓度的磷酸溶液在逐滴加入某种物质（如碱）时会发生什么变化，那么可以推测这是涉及到酸碱反应的问题。当向磷酸溶液中逐滴加入碱性物质时，溶液中的[H⁺]浓度会逐渐降低，导致上述各步离解平衡向左移动，从而消耗掉更多的H₃PO₄分子。根据加入碱的量不同，溶液中的主要存在形式会从H₃PO₄变为H₂PO₄⁻，再到HPO₄²⁻，最后可能产生PO₄³⁻。

如果您有更具体的问题或需要计算某个特定情况下的pH值，请提供完整的背景信息，以便我能更准确地回答您的问题。