化学反应中能量变化的根本原因在于化学键的形成和断裂。在化学反应过程中，反应物分子中的化学键会断裂，同时新的化学键会在产物分子中形成。这个过程涉及到能量的变化，具体原因如下：

1. **化学键的形成与断裂**：化学键是原子或离子之间的一种吸引力，它将它们保持在一起形成分子。当化学键断裂时，需要吸收能量（称为活化能），而当新化学键形成时，则会释放能量。如果形成的新化学键所释放的能量大于断裂旧化学键所需的能量，那么整个反应就是放热的；反之，则是吸热的。

2. **反应物与生成物的稳定性差异**：反应物转化为产物的过程中，系统的总能量状态会发生改变。如果产物比反应物更稳定（即产物具有更低的能量），那么该反应就是放热的；相反，如果产物比反应物不稳定（即产物具有更高的能量），则该反应为吸热反应。

3. **熵变**：除了能量的变化之外，化学反应还可能伴随熵（系统的无序度）的变化。熵变可以影响反应是否自发进行，但它本身并不直接导致能量的变化。

综上所述，化学反应中的能量变化主要是由于反应物到产物转化过程中化学键的形成与断裂所引起的能量增减，以及由此带来的系统能量状态的变化。这些变化可以通过热力学参数如焓变（ΔH）来量化描述。