元素周期表是按照原子序数（即核中的质子数目）从小到大进行排列的，这体现了元素的化学性质随着原子序数增加呈现周期性变化的规律。具体来说，元素周期表有以下几个主要规律：
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周期性：元素按照一定的周期重复出现相似的化学性质。这种周期性的原因是由于电子排布在原子轨道上的规律性重复。
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主族和副族：周期表分为18个纵列，这些纵列被称为族。主族（IA至IIA，以及IIIA至VIIIA）的元素，其最外层电子排布具有明显的规律；而副族（IB至IIB以及IIIb至VIIIB）的元素，其最外层电子排布较为复杂，通常涉及d轨道或f轨道的填充。
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周期：水平行称为周期。每个周期代表一个能级的完整填充过程。从第一周期到第七周期，随着能级的增加，能容纳的电子数量也在增加。
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金属与非金属的分布：周期表中大部分位于左侧和中间的元素为金属，它们通常具有良好的导电性和导热性。而非金属则主要分布在周期表的右上角（除了氢）。稀有气体位于最右边，它们的化学性质非常稳定。
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过渡金属：位于周期表中部的一系列元素被称为过渡金属，它们的特征是电子填充d轨道，这使得它们表现出多样的氧化态和形成配合物的能力。
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镧系和锕系元素：位于周期表底部的两个单独行分别是镧系元素（57-71号元素）和锕系元素（89-103号元素），它们的电子填充f轨道，具有特殊的化学性质。
通过这些规律，周期表不仅展示了元素的基本信息，还揭示了元素之间潜在的联系及其化学性质的变化趋势。
