HCl（氯化氢）分子的形成可以通过分析氢原子和氯原子的电子结构来理解。

1. 氢原子的电子配置：氢原子有一个质子和一个电子。它的电子排布是1s¹，意味着它的最外层只有一个电子。

2. 氯原子的电子配置：氯原子有17个质子和17个电子。它的电子排布是1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵。氯原子最外层有7个电子，需要再获得一个电子以达到稳定的8电子外壳构型（即惰性气体氩的电子构型）。

3. 形成共价键的过程：当氢原子和氯原子接近时，它们之间的电负性差异导致氯原子吸引电子的能力比氢原子强。因此，氢原子的一个电子被部分地转移到氯原子上，但不是完全转移。这种电子的部分转移形成了一个共享电子对，氢原子和氯原子各贡献一个电子参与这个共享对，从而形成了一个共价键。

4. HCl的电子式：可以表示为H:Cl或H-Cl。前者表示两个原子之间有一对共享电子，后者则是一种更常见的表示方法，其中短线代表化学键，表明两个原子通过共享一对电子而连接在一起。

综上所述，HCl分子是通过氢原子和氯原子之间的共价键形成的，其中两原子共享一对电子以满足各自的稳定需求。